Molaridade e concentração de soluções
Calcule a molaridade (mol/L) e a concentração comum (g/L) de uma solução a partir da massa do soluto e do volume.
- Roda no seu navegador
Resultado
O resultado aparece aqui.
De massa para molaridade
n = m ÷ M e molaridade = n ÷ V
Primeiro a massa do soluto vira mols, dividindo pela massa molar. Depois os mols são divididos pelo volume da solução, em litros: o resultado é a molaridade, em mol/L.
Exemplo resolvido: molaridade e concentração de soluções
4 g de NaOH (40 g/mol) em 0,5 L correspondem a 0,100000 mol, ou seja, 0,2000 mol/L, ou 8,0000 g/L de concentração comum.
Cuidados: molaridade e concentração de soluções
- O volume é o da solução pronta, não o do solvente adicionado.
- Para concentração em mg/L, multiplique g/L por 1.000.
- A massa molar vem da tabela periódica e é informada por você.
Perguntas frequentes
O que é concentração molar?
É a quantidade de soluto em mols por litro de solução. Também se chama molaridade.
Qual a diferença para concentração comum g/L?
A concentração comum usa a massa do soluto por litro; a molaridade usa a quantidade de matéria. A ponte é a massa molar.