Gases ideais: PV = nRT
Informe três entre pressão, volume, mols e temperatura e deixe 0 no que falta: a calculadora completa a equação.
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A equação de Clapeyron
P × V = n × R × T
Para um gás ideal, pressão vezes volume é igual à quantidade de matéria vezes a constante dos gases vezes a temperatura absoluta. Aqui R = 0,0820573661 atm·L/(mol·K), com pressão em atmosferas e volume em litros.
Exemplo resolvido: gases ideais
1 mol a 1 atm e 273,15 K ocupa 22,4140 L, o volume molar nas condições normais de temperatura e pressão (0 °C e 1 atm).
Cuidados: gases ideais
- A temperatura precisa estar em kelvin: some 273,15 aos graus Celsius.
- Preencha três campos e deixe 0 no que quer descobrir.
- Gases reais se afastam do modelo a pressões altas e temperaturas baixas.
- As leis de Boyle (P e V a T constante) e de Charles (V e T a P constante) derivam desta equação, mas comparam dois estados; aqui cada cálculo trata um estado só.
Perguntas frequentes
Como usar a equação de Clapeyron?
Informe três entre pressão, volume, mols e temperatura (em kelvin) e deixe 0 no quarto. A calculadora resolve PV = nRT.
Posso usar a equação de Clapeyron para as leis de Boyle ou de Charles?
Não diretamente: elas comparam dois estados do mesmo gás (P1·V1 = P2·V2, ou V1/T1 = V2/T2) e esta calculadora resolve um estado por vez. Para usá-la, calcule os mols num estado e reutilize esse valor no outro.