Calda de açúcar: rendimento em litros e densidade pelo Brix
Brix, densidade e volume final de uma calda de sacarose a partir dos gramas de açúcar e de água, ou o açúcar necessário para um Brix alvo com uma quantidade de água, até 75 °Brix.
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Dos gramas ao Brix e ao volume
Brix = açúcar ÷ (açúcar + água) × 100; densidade ≈ (1 + 0,3676·x + 0,1835·x²) × 0,9982, com x = Brix ÷ 100; volume = massa ÷ densidade
O Brix indica a porcentagem de sacarose na massa de uma solução. A calda 1:1 em peso tem 50 °Brix, e a 2:1, cerca de 67 °Brix. Como a densidade cresce com o açúcar dissolvido, o volume final é menor que a soma dos volumes da água e do açúcar. A ferramenta usa um ajuste da tabela de densidade da sacarose a 20 °C.
Exemplo de calda 1:1
| Campo | Valor |
|---|---|
| O que você informa | Tenho os gramas de açúcar e de água |
| Açúcar (g) | 500 |
| Água (g) | 500 |
| Brix da calda (°Brix) | 50 |
| Açúcar usado (g) | 500 |
| Massa da calda (g) | 1.000 |
| Densidade (g/mL) | 1,227 |
| Volume final (mL) | 815 |
| Volume final (L) | 0,81 |
Cuidados com o Brix
- O ajuste de densidade tem erro de cerca de 0,001 g/mL, adequado para cozinha e não para metrologia.
- A conta vale para sacarose pura (açúcar comum). Mel, xaropes e açúcar invertido têm outras densidades.
- Calda quente é menos densa que a 20 °C; o volume medido a quente é um pouco maior.
- Para o Brix alvo, a ferramenta calcula o açúcar a partir da massa de água informada.
Nota: Cálculo de proporções com ajuste empírico para sacarose a 20 °C.
Perguntas frequentes
Quantos litros rende uma calda 1:1?
500 g de açúcar e 500 g de água dão 50 °Brix, densidade 1,227 g/mL e 0,81 L.
Quanto açúcar para uma calda de 60 °Brix?
No terceiro cenário, com 400 g de água, são 600 g de açúcar.
Por que o volume é menor que a soma dos ingredientes?
O açúcar se dissolve entre as moléculas de água, e a mistura fica mais densa que a água.