Lei de Henry: solubilidade de um gás em líquido com a constante em várias unidades
Informe a constante de Henry, a definição, a pressão parcial e a temperatura para ver a concentração em mol/L e g/L e a conversão entre as definições.
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c = kH · p
concentração (mol/L) = kH [mol/(L·atm)] × pressão parcial (atm); kH [atm·L/mol] = 1 ÷ kH [mol/(L·atm)]; kH [mol/(m³·Pa)] = kH [mol/(L·atm)] × 1000 ÷ 101 325; kH(T) = kH(298,15 K) × exp[C × (1/T − 1/298,15)]
Com kH = 0,034 (mol/(L·atm)) a 25 °C, a constante em mol/(L·atm) é 0,034, equivalente a 29,412 atm·L/mol e a 0,000335554 mol/(m³·Pa). A 1 atm, o gás dissolve 0,034 mol/L, ou 1,4963 g/L (massa molar de 44,01 g/mol). Com 2 atm, a concentração varia 100%.
Outro gás
Para kH = 0,0013, a 0,21 atm, a concentração é de 0,000273 mol/L (0,0087 g/L).
Cuidado com a definição
- As tabelas de kH usam definições diferentes (concentração por pressão, pressão por concentração, em SI ou adimensional): confira a unidade da sua fonte e escolha a mesma aqui.
- A página não traz tabela de constantes: o valor de kH, a massa molar e a constante de temperatura C são entradas suas (a 25 °C use C = 0).
- A lei vale para gases pouco solúveis e pressões moderadas, sem reação com o solvente; CO₂ em água, por exemplo, tem equilíbrios adicionais.
Perguntas frequentes
Como usar a calculadora da lei de Henry?
Digite a constante de Henry do seu gás, escolha a definição e a pressão parcial: a página dá a concentração em mol/L e g/L.
Como calcular a solubilidade de um gás em água?
Multiplique a constante de Henry (em mol/L por atm) pela pressão parcial do gás: c = kH · p.
Quais as unidades da constante de Henry?
Há várias definições: mol/(L·atm), atm·L/mol, mol/(m³·Pa) e adimensionais. A página converte entre as três primeiras.
Como achar a concentração de CO₂ dissolvido?
Com kH ≈ 0,034 mol/(L·atm) a 25 °C e pressão parcial de 1 atm, cerca de 0,034 mol/L; digite a constante da sua fonte.