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Propriedades coligativas: crioscopia e ebulioscopia

Calcule o abaixamento do ponto de congelamento ou a elevação do ponto de ebulição pela molalidade (ou pelas massas), pela constante K e pelo fator i.

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Entrada

Propriedade

Como informar a concentração

Usada quando você escolhe 'Já sei a molalidade': mol de soluto por kg de solvente.

Usada quando você escolhe informar as massas.

Usada quando você escolhe informar as massas. Digite a massa molar do seu soluto; a página não traz tabela.

Usada quando você escolhe informar as massas. A conversão para kg é feita pela página.

Valor típico da água em tabelas didáticas, usado na crioscopia. Confira o do seu material ou da sua fonte e troque pelo do seu solvente.

Valor típico da água em tabelas didáticas (algumas fontes trazem 0,512), usado na ebulioscopia. Confira o do seu material ou da sua fonte.

Valor típico ideal: 1 para não eletrólito, 2 para NaCl e 3 para CaCl2. O i real costuma ser menor; confira o da sua fonte.

Ponto de congelamento (crioscopia) ou de ebulição (ebulioscopia) do solvente puro, do seu material. A página não traz essa tabela.

Resultado

O resultado aparece aqui.

A conta de ΔT

ΔT = K × W × i

W = (massa do soluto ÷ massa molar) ÷ massa do solvente em kg

W é a molalidade, em mol de soluto por kg de solvente. K é a constante crioscópica (Kf) ou ebulioscópica (Kb) do solvente, em °C·kg/mol, e i é o fator de van't Hoff. Na crioscopia o ponto de congelamento cai ΔT em relação ao solvente puro; na ebulioscopia o ponto de ebulição sobe ΔT.

Constantes e fator i são valores para você conferir

As constantes dependem da fonte. Para a água aparecem Kb de 0,512 e de 0,513 °C·kg/mol, e Kf de 1,853 e de 1,86; para o benzeno, Kf de 4,90 e de 5,12. Por isso os campos vêm com valores típicos da água, mas são editáveis: confira o valor do seu material e troque pelo do seu solvente.

O i ideal é o número de partículas por fórmula: 1 para um não eletrólito, 2 para NaCl e 3 para CaCl2. O i real é menor, por pareamento iônico, e soluções concentradas desviam do valor ideal.

Exemplos de crioscopia e ebulioscopia

Com W = 0,5 mol/kg, Kf = 1,86 e i = 1, o abaixamento é ΔT = 0,93 °C. Um solvente puro que congela em 0 °C passa a congelar em −0,93 °C.

Na ebulioscopia, W = 1,5 mol/kg, Kb = 0,513 e i = 2 dão ΔT = 1,539 °C, e um solvente puro que ferve a 100 °C passa a ferver a 101,539 °C.

Pelas massas: 18,00 g de um soluto de 180,00 g/mol em 500,00 g de solvente dão W = 0,2 mol/kg e ΔT = 0,372 °C com Kf = 1,86.

Limites das propriedades coligativas

  • A página não traz o ponto de congelamento nem o de ebulição dos solventes: você digita o do seu solvente puro, e a massa molar do soluto também.
  • A fórmula vale para soluções diluídas de soluto não volátil. Em soluções concentradas o resultado se afasta do medido.
  • No modo das massas, ΔT usa a molalidade sem arredondar; a molalidade mostrada tem 4 casas.

Perguntas frequentes

Como calcular a crioscopia?

Use ΔT = Kf × W × i e subtraia ΔT do ponto de congelamento do solvente puro. Com Kf = 1,86, W = 0,5 mol/kg e i = 1, o abaixamento é 0,93 °C.

Como calcular a ebulioscopia?

Use ΔT = Kb × W × i e some ΔT ao ponto de ebulição do solvente puro. Com Kb = 0,513, W = 1,5 mol/kg e i = 2, a elevação é 1,539 °C.

Como calcular a molalidade?

Divida os mols do soluto pela massa do solvente em kg. 18 g de um soluto de 180 g/mol em 500 g de solvente dão 0,1 mol ÷ 0,5 kg = 0,2 mol/kg.

Qual fator de van't Hoff usar nas propriedades coligativas?

O valor ideal é o número de partículas por fórmula: 1 para não eletrólito, 2 para NaCl e 3 para CaCl2. O i real é menor, e soluções concentradas desviam do ideal; confira o da sua fonte.

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