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Produto de solubilidade (Kps): solubilidade molar, precipitação e íon comum

Informe o Kps do sal e a proporção do cátion e do ânion para ver a solubilidade molar, se a mistura precipita (Qps contra Kps) e a solubilidade com íon comum.

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Entrada

Kps = mantissa × 10 elevado a menos o expoente. Valor típico a 25 °C (AgCl); confira o da sua fonte.

Valor típico, confira o do fabricante/da fonte. 10 significa 10⁻¹⁰.

Quantos cátions há na fórmula do sal: 1 em AgCl, 1 em PbI2, 2 em Ag2S.

Quantos ânions há na fórmula do sal: 1 em AgCl, 2 em PbI2.

Para o teste de precipitação. Deixe zero junto com o ânion para não usar.

Para o teste de precipitação. Deixe zero junto com o cátion para não usar.

Íon já presente na solução. Deixe zero para não usar.

O íon comum é o

Qual dos dois íons do sal já está na solução.

Resultado

O resultado aparece aqui.

Do Kps à solubilidade molar

Kps = [A]^a × [B]^b para o sal AaBb pouco solúvel

solubilidade molar: s = (Kps ÷ (a^a × b^b))^(1 ÷ (a + b))

quociente iônico: Qps = [A]^a × [B]^b com as concentrações da mistura; Qps acima do Kps indica precipitação

íon comum, cátion A em excesso: s = raiz de índice b de (Kps ÷ [A]^a), dividida por b (ânion comum: troque a e b)

Informe o Kps como mantissa e expoente: 1,80 e 10 significam 1,80 × 10⁻¹⁰. a e b são os coeficientes do cátion e do ânion na fórmula do sal (de 1 a 3), como 1 e 2 em PbI2. As concentrações são as da mistura já feita, em mol/L.

Casos resolvidos com o Kps

Com Kps de 1,8 × 10⁻10 e proporção 1:1, a solubilidade molar é de 0,000013416407865 mol/L. Com Kps de 9,8 × 10⁻9 e proporção 1:2, dá 0,001348099749888 mol/L.

Misturando 0,001 mol/L do cátion e 0,001 mol/L do ânion no primeiro sal, Qps vale 5.555,555556 vezes o Kps e a conta indica precipitação. Com 0,00001 mol/L de cada, a razão cai a 0,555556 e a conta indica que não precipita.

Com o cátion em 0,1 mol/L já presente, a solubilidade no primeiro sal cai para 0,0000000018 mol/L.

Limites da conta e do valor do Kps

Atenção: O Kps de um mesmo sal muda entre manuais e com a forma cristalina (calcita e aragonita, por exemplo). Os valores iniciais dos campos são típicos a 25 °C: confira o da sua fonte e digite-o.

  • Ignora força iônica e hidrólise, então o resultado é de livro-texto, não de laboratório.
  • No íon comum, a conta supõe que o sal dissolvido acrescenta pouco ao íon já presente; com s próximo da concentração, ela falha.
  • O Kps aceito vai de 1,00 × 10⁻¹⁵ a 9,99 × 10⁻¹; resultados abaixo de 10⁻¹⁵ mol/L (solubilidade) ou 10⁻¹⁸ mol/L (íon comum) aparecem como zero.

Perguntas frequentes

Como converter Kps em solubilidade molar?

Para AaBb, s = (Kps ÷ (a^a × b^b))^(1/(a+b)). Com Kps de 1,8 × 10⁻¹⁰ e proporção 1:1, a solubilidade é 0,000013416407865 mol/L.

Como prever precipitação comparando Qps e Kps?

Calcule Qps = [A]^a × [B]^b com as concentrações da mistura. Qps maior que Kps indica precipitado. Com 0,001 mol/L de cada íon e Kps de 1,8 × 10⁻¹⁰, Qps é 5.555,555556 vezes o Kps.

Qual a solubilidade com íon comum de um sal pouco solúvel?

Ela cai, porque o íon já presente desloca o equilíbrio. Com cátion em 0,1 mol/L e Kps de 1,8 × 10⁻¹⁰, a solubilidade vai de 0,000013416407865 para 0,0000000018 mol/L.

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