Volume de ácido concentrado ou massa a pesar para preparar uma solução
Informe o reagente, a concentração e o volume da solução para ver o volume de concentrado a medir ou a massa a pesar, com pureza, densidade e hidrato.
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Do volume desejado à quantidade a medir
n = C · V ÷ 1000; massa pura = n · M; massa de reagente = massa pura ÷ pureza; volume de concentrado = massa de reagente ÷ densidade; molaridade do estoque = pureza · densidade · 1000 ÷ M
Para preparar 1.000 mL de HCl a 0,1 mol/L, são necessários 0,1 mol, ou 3,646 g de HCl puro. Com o reagente a 37% e densidade de 1,19 g/mL, isso corresponde a 9,8541 g de solução concentrada, ou 8,281 mL. O estoque tem 12,076 mol/L, então a diluição é de 120,76 vezes.
Sólido: massa a pesar
Para 250 mL de NaOH a 0,5 mol/L com o reagente a 98% de pureza, pese 5,102 g (massa de NaOH puro de 5 g dividida pela pureza). Para sal hidratado, informe a massa molar do hidrato: ela entra no lugar da massa molar do sal anidro. Com reagente sólido, os resultados de volume de concentrado, concentração do estoque e fator de diluição ficam em zero porque não se aplicam.
Segurança e limites
- Ao diluir ácido concentrado, adicione sempre o ácido à água, devagar e com agitação, nunca o contrário, e use óculos, luvas e capela conforme as regras do seu laboratório.
- Pureza e densidade variam por fabricante e lote: os presets são valores típicos e valem como ponto de partida. Confira o rótulo do seu frasco e, se for diferente, escolha 'informar os dados do rótulo'.
- A página só faz a conta de preparo; a concentração exata de uma solução padrão pede padronização e vidraria calibrada.
Perguntas frequentes
Qual o volume de ácido concentrado para preparar uma solução?
Calcule a quantidade de matéria (concentração vezes volume), a massa pura, divida pela pureza e pela densidade. Para HCl 0,1 mol/L em 1 L, cerca de 8,28 mL de HCl 37%.
Como calcular a massa a pesar considerando a pureza?
Calcule a massa pura (mol vezes massa molar) e divida pela pureza do reagente. Para sal hidratado, use a massa molar do hidrato.
Como preparar uma solução de HCl 0,1 mol/L?
Para 1 L, coloque parte da água no balão volumétrico, adicione devagar cerca de 8,3 mL de HCl a 37% (densidade 1,19 g/mL), agite, deixe voltar à temperatura ambiente e complete até o traço com água. Adicione sempre o ácido à água.