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Calculadora de pH: pH, pOH e concentração de H⁺ e OH⁻

Informe o pH, o pOH ou a concentração de um ácido ou base forte e veja pH, pOH, [H⁺] e [OH⁻] a 25 °C.

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Entrada

Escolha se o valor é um pH, um pOH ou a concentração de um ácido ou base forte.

Usado só nos modos A partir do pH e A partir do pOH.

Usado só nos modos de ácido ou base forte. Para Ca(OH)₂ o máximo é cerca de 0,02 mol/L, o limite da solubilidade.

Resultado

O resultado aparece aqui.

Das concentrações ao pH

pH = −log10 [H⁺] e pOH = −log10 [OH⁻]

pH + pOH = 14 e [H⁺] × [OH⁻] = 10^−14 (a 25 °C)

Ácido forte ioniza por inteiro: [H⁺] é a concentração vezes o número de H⁺ liberados por fórmula. Base forte faz o mesmo com o OH⁻: 1 para NaOH e KOH, 2 para Ca(OH)₂. O H₂SO₄ entra só pela primeira ionização; a segunda é parcial e não é calculada aqui.

Atenção: O produto iônico da água vale cerca de 1,0 × 10^−14 a 25 °C, o que dá pH + pOH = 14 só nessa temperatura: o valor tabelado de pKw é perto de 13,995 e 14 é arredondamento. Em outra temperatura a soma muda e esta página deixa de valer.

Exemplos resolvidos

Um ácido forte a 0,01 mol/L tem pH 2 e pOH 12; [H⁺] = 1 × 10^−2 mol/L e [OH⁻] = 1 × 10^−12 mol/L.

Ca(OH)₂ a 0,015 mol/L solta 2 OH⁻ por fórmula, então [OH⁻] = 3 × 10^−2 mol/L e o pH sobe a 12,48, solução básica.

No caminho inverso, pH 3,45 dá [H⁺] = 3,55 × 10^−4 mol/L e pOH 10,55.

O que a conta não cobre

  • Ácidos e bases fracos ficam de fora: dependem de Ka ou Kb e não são ionizados por inteiro.
  • Ca(OH)₂ é pouco solúvel, cerca de 0,02 mol/L; acima disso a página recusa o cálculo, porque a concentração informada não existe em solução.
  • A solução é tratada como ideal e a água não conta como fonte de H⁺ e OH⁻; por isso a concentração fica entre 0,00001 e 1 mol/L.
  • [H⁺] e [OH⁻] saem em notação científica: mantissa vezes 10 elevado ao expoente.

Perguntas frequentes

Como calcular o pH de um ácido forte?

Ácido forte ioniza por inteiro: pH = −log10 da concentração em mol/L, vezes os H⁺ por fórmula. HCl a 0,0025 mol/L dá pH 2,60, e o pOH é 14 menos esse valor, 11,40.

Como achar o pH de uma base forte?

Calcule o pOH = −log10 de [OH⁻] e use pH = 14 − pOH. NaOH a 0,05 mol/L tem [OH⁻] igual à concentração: pOH 1,30 e pH 12,70. Para Ca(OH)₂ dobre a concentração, são 2 OH⁻.

Qual a relação entre pH e pOH?

A 25 °C a soma é 14, porque [H⁺] × [OH⁻] = 10^−14. Em outra temperatura o valor muda: o pKw tabelado a 25 °C é perto de 13,995 e 14 é arredondamento.

Como calcular o pOH a partir do pH?

Subtraia o pH de 14, válido a 25 °C. Com pH 3,45 o pOH é 10,55; a concentração de H⁺ é 10^−3,45, ou 3,55 × 10^−4 mol/L.

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