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Ordem de reação e constante k pelo método das velocidades iniciais

Ordem de reação em A e em B, ordem global, constante de velocidade k de cada experimento e k médio, com a unidade de k e o desvio entre os experimentos, a partir de uma tabela de velocidades iniciais.

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Entrada

Os experimentos 1 a 3 formam o desenho padrão: no 2, só [A] muda em relação ao 1; no 3, só [B] muda. Os experimentos 4 e 5 são opcionais e entram só no cálculo de k.

Precisa ser diferente de [A] no experimento 1.

Precisa ser diferente de [B] no experimento 1.

Experimentos 4 e 5: deixe em 0 se não usar.

Resultado

O resultado aparece aqui.

Dos experimentos à lei de velocidade

ordem em A = ln(v₂ ÷ v₁) ÷ ln([A]₂ ÷ [A]₁) (com [B] constante); ordem em B = ln(v₃ ÷ v₁) ÷ ln([B]₃ ÷ [B]₁); k = v ÷ ([A]^x · [B]^y)

No método das velocidades iniciais, mede-se a velocidade de uma reação em experimentos que variam uma concentração de cada vez. A razão entre as velocidades, comparada com a razão entre as concentrações, dá a ordem em cada reagente. Com as ordens, calcula-se a constante k de cada experimento e a média.

Exemplo de três experimentos

Exemplo resolvido pela própria calculadora
CampoValor
Experimento 1: concentração de A (mol/L)0,1
Experimento 1: concentração de B (mol/L)0,1
Experimento 1: velocidade inicial (mol/L·s)0,000002
Experimento 2: concentração de A (mol/L)0,2
Experimento 2: velocidade inicial (mol/L·s)0,000004
Experimento 3: concentração de B (mol/L)0,2
Experimento 3: velocidade inicial (mol/L·s)0,000008
Ordem em A (arredondada para 0,5)1
Ordem em B (arredondada para 0,5)2
Ordem global3
k médio0,002
Unidade de kL²·mol⁻²·s⁻¹ (ordem global 3)

Cuidados com o método

  • No experimento 2, só a concentração de A deve mudar em relação ao 1; no experimento 3, só a de B.
  • As ordens são arredondadas para o inteiro ou meio inteiro mais próximo, e o valor bruto é mostrado ao lado para você julgar.
  • Um desvio grande entre os k dos experimentos indica ordens erradas ou medidas imprecisas.
  • A unidade de k depende da ordem global e vem indicada com a velocidade em mol/(L·s) e as concentrações em mol/L.

Nota: Cálculo de cinética com os valores digitados.

Perguntas frequentes

Como achar a ordem da reação pelas velocidades iniciais?

Dobrando [A] de 0,1 para 0,2 mol/L, a velocidade passa de 0,000002 para 0,000004: a ordem em A é 1 (bruto 1).

Qual a ordem global e o valor de k?

A ordem em B é 2, a global é 3 e o k médio é 0,002, na unidade L²·mol⁻²·s⁻¹ (ordem global 3).

Como saber se as ordens estão certas?

O maior desvio de k entre os experimentos é 0%.

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